Modele de rydberg

Modèle de Bohr, constante de Rydberg, fréquence de Rydberg, atome d`hydrogène la formule de Rydberg peut être appliquée à l`hydrogène pour obtenir ses raies spectrales. Le réglage N1 à 1 et l`exécution de N2 de 2 à l`infini donne la série Lyman. D`autres séries spectrales peuvent également être déterminées: la valeur de la constante de Rydberg R ∞ est de 1.0973731568508 × 107 par mètre. Lorsqu`il est utilisé dans cette forme dans la description mathématique de séries de raies spectrales, le résultat est le nombre d`ondes par unité de longueur, ou les numéros d`onde. La multiplication par la vitesse de la lumière donne les fréquences des raies spectrales. Le terme Co s`est révélé être une constante universelle commune à tous les éléments, égale à 4/h. Cette constante est maintenant connue comme la constante de Rydberg, et m`est connu comme le défaut quantique. La constante Rydberg, symbole R ∞ pour les atomes lourds ou RH pour l`hydrogène, nommé d`après le physicien suédois Johannes Rydberg, est une constante physique liée aux spectres atomiques, dans la science de la spectroscopie. La constante est apparue comme un paramètre empirique de raccord dans la formule Rydberg pour la série spectrale d`hydrogène, mais Niels Bohr a montré plus tard que sa valeur pouvait être calculée à partir de constantes plus fondamentales, expliquant la relation via son «modèle de Bohr». En 2018 [Update], R ∞ et le facteur g de spin électronique sont les constantes physiques fondamentales les plus précises mesurées. [1] comme l`a souligné Niels Bohr [2], exprimant des résultats en termes de wavenumber, et non de longueur d`onde, a été la clé de la découverte de Rydberg. Le rôle fondamental des nombres a également été souligné par le principe de combinaison Rydberg-Ritz de 1908.

La raison fondamentale de cela réside dans la mécanique quantique. Le nombre d`onde de la lumière est proportionnel à la fréquence 1 λ = f c {displaystyle scriptstyle {frac {1} {lambda}} = {frac {f} {c}}}, et donc aussi proportionnel à l`énergie quantique E de la lumière. Ainsi, 1 λ = E h c {displaystyle scriptstyle {frac {1} {lambda}} = {frac {E} {hc}}}. La compréhension moderne est que les résultats de Rydberg reflètent la simplicité sous-jacente du comportement des raies spectrales, en termes de différences d`énergie fixes (quantifiée) entre les orbitales électroniques dans les atomes. L`expression classique 1888 de Rydberg pour la forme de la série spectrale n`était pas accompagnée d`une explication physique. L`explication pré-quantique de 1908 de Ritz pour le mécanisme sous-jacent à la série spectrale était que les électrons atomiques se comportaient comme des aimants et que les aimants pouvaient vibrer par rapport au noyau atomique (au moins temporairement) pour produire le rayonnement électromagnétique [3], mais cette théorie a été remplacée en 1913 par le modèle de l`atome de Niels Bohr. En 1880, Rydberg a travaillé sur une formule décrivant la relation entre les longueurs d`onde dans les raies spectrales des métaux alcalins. Il a remarqué que les lignes sont venues en série et il a constaté qu`il pouvait simplifier ses calculs en utilisant le nombre d`onde (le nombre de vagues occupant la longueur de l`unité, égale à 1/λ, l`inverse de la longueur d`onde) comme son unité de mesure. Il a tracé les nombres (n) des lignes successives dans chaque série contre des entiers consécutifs qui représentaient l`ordre des lignes dans cette série particulière.

Constatant que les courbes résultantes étaient de même forme, il recherchait une fonction unique qui pouvait les générer tous, lorsque des constantes appropriées étaient insérées. R = constante de Rydberg (1.0973731568539 (55) x 107 m-1) dans la conception de Bohr de l`atome, les nombres entiers de Rydberg (et de Balmer) n représentent des orbitales d`électrons à différentes distances intégrées de l`atome. Une fréquence (ou une énergie spectrale) émise lors d`une transition de N1 à N2 représente donc l`énergie de Photon émise ou absorbée lorsqu`un électron fait un saut de l`orbitale 1 à l`orbitale 2.

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